Contoh Laporan Pratikum Kimia pH ASAM-BASA DAN GARAM

pH ASAM-BASA DAN GARAM

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Asam dan basa merupakan zat yang penting dalam ilmu kimia.Asam merupakan salah satu penyusun dari berbagai bahan makanan dan minuman, misalnya cuka, keju, dan buah-buahan. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air akan melepaskan ion H+. Jadi, pembawa sifat asam adalah ion H+ (ion hidrogen), sehingga rumus kimia asam selalu mengandung atom hidrogen. Ion adalah atom atau sekelompok atom yang bermuatan listrik. Kation adalah ion yang bermuatan listrik positif. Adapun anion adalah ion yang bermuatan listrik negatif.

Basa adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan dalam air (larutan) dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Oleh karena itu, semua rumus kimia basa umumnya mengandung gugus OH.

Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif (kation) asam.Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi).

Dalam menghitung pH suatu garam memiliki KW yang telah memiliki ketetapannya yaitu 10^-14. Kw adalah tetapan hasil kali ion-ion atau tetapan air, yaitu hasi kali konsentrasi molar pada temperature tertentu.

1.2 Tujuan percobaan

Tujan praktikum ini adalah sebagai berikut :

1. Menentukan PH larutan dengan menggunakan pH indikator universal

2. Menghitung konsentrasi larutan dengan nilai pH tertentu

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari.Berkaitan dengan sifat asam Basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, bersifat basa, dan bersifat netral.Asam dan Basa memiliki sifat-sifat yang berbeda, sehingga dapat kita bisa menentukan sifat suatu larutan. Untuk menentukan suatu larutan bersifat asam atau basa, ada beberapa cara. Yang pertama menggunakan indikator warna, yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi. Misalnya Lakmus, akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur pH-nya.pHmerupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, larutan basa memiliki pH lebih dari 7, sedangkan larutan netral memiliki pH=7. pH suatu larutan dapat ditentukan dengan indikator pH atau dengan Ph meter.( Ralph H Petrucci.1987)

Ph adalah derajat keasaman untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan ph didefinisikan sebagai inus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan .Ph merupakan kuantitas tak berdimensi .ph umunya diukur menggunakan elektroda gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektron yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektroda referensi .( charles keenam: 1984:23)

Asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H+. dan dirumuskan dengan

HxZ(aq)---------»xH+(aq) + Zx-(aq)

Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-). dengan kata lain, pembawa sifat basa adalah (OH-). dan dirumuskan dengan

M(OH)x(aq)---------»Mx+(aq) + xOH-(aq) (Ahmad,1998)

Menurut definisi yang kuno, garam adalah hasil reaksi antara asam dan basa. Proses-proses semacam ini disebut netralisasi. Definisi ini adalah benar, dalam artian, bahwa jika sejumlah asam dan basa murni ekuivalen dicampur, dan larutannya diuapkan, suatu zat kristalin tertinggal, yang tak mempunyai ciri-ciri khas suatu asam maupun basa. Zat-zat ini dinamakan garam oleh ahli-ahli kimia zaman dulu. ( Shevla, 1985)

BAB III

METODOLOGI

1.1 Alat dan Bahan

Alat yang di gunakan dalam praktikum iniadalah :

a. Tabung reaksi

b. pH indikator universal

c. Kertas lakmus

Bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah :

a. CH₃COOH

b. NaOH

c. NaCl

d. H₂SO₄

1.2 Cara Kerja

1. Membersihkan tyabung reaksi dengan air dan mengeringkan sebelum diguanakan.

2. Meletakkan tabung tersebut ke rak tabung reaksi dengan mulut tabung ke atas.

3. Memipet lebih kutang 2 mL larutan yang disediakan ke dalam masing-masing tabung reaksi.

4. Menentukan pH dengan menggunakan pH indikator universal.

5. Menghitung konsentrasi masing-masing larutan.

BAB V

HASIL DAN PEMBAHASAN

5.1 HASIL

No.	Nama Larutan	Ph	Golongan	Konsentrasi (M)
1	CH₃COOH	2	Asam lemah
2	NaOH	13	Basa kuat
3	H₂SO₄	1	Asam kuat
4	NaCl	7	Garam asam dan basa kuat

5.2 PEMBAHASAN

1. CH₃COOH

larutan ini tergolong pada asam lemah, karena larutan ini memiliki pH yang lumayan keci yaitu 2.

Mencari konsentrasi dan membuktikan pH CH₃COOH

pH = - log H⁺

2 = - log H⁺

H⁺ = 10^-2

H⁺=

(10^-2= )²

10^-4 = 7.75 10^-5 .ca

Ca = 10^-4/7.75 10^-5= 10^-1/7.75 10^-5

= 0.01 = 10^-2

pH = - log H⁺

pH = - log 10^-2

pH = 2

2. NaOH

Larutan ini tergolong pada basa kuat, karena larutan ini memiliki pH yang cukup besar yaitu 13.

Mencari konsentrasi dan membuktikan pH NaOH

pH = 14 – pOH

13 = 14 – pOH

pOH = 1

pOH = - log OH^-

1 = -log OH^-

OH^- = 10^-1

OH^- = M. cb

10^-1 = M . 1

M = 10^-1

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 1

pH = 13

3. H₂SO₄

Larutan ini adalah larutan yang tergolong asam kuat. Larutan ini memiliki pH yang sangat kecil, yaitu 1.

Mencari konsentrasi dan membuktikakn pH H₂SO₄

pH = - log H⁺

1 = - log H⁺

H⁺ = 10^-1

H⁺ = M .Ca

10^-1= M . 2

M = 5. 10^-2

pH = - log H⁺

pH = - log 10^-1

pH = 1

4. NaCl

Larutan ini adalah garam. pH Garam ini berasal dari asam kuat dan basa kuat. Sehingga pH garam ini bersifat Netral, yaitu memiliki pH 7.

Membuktikan pH dari NaCl

H⁺=

H⁺ =10^-7

pH = - log H⁺

pH = - log 10^-7

pH = 7

BAB VI

PENUTUP

6.1 Kesimpulan

Asam dan basa adalah zat yang sangat penting dalam senyawa kimia.Sedangkan garam adalah hasil reaksi antara asam dan basa.Dalam menentukan asam dan basa kita dapat mengetahui apakah senyawa tersebut bersifat asam atau basa.Kalau asam itu ditandakan dengan adanya hidrogren atau H⁺ sedangkan kalau basa ditandakan dengan hidroksida OH^-.pH dari asam yaitu <7, netral =7 dan basa >7. Dalam praktikum ini, kita menentukan pH menggunakan pH indikator universal.Dalam indicator universal ini, telah disediakan tempat perhitungan pH. Cara penggunaan indicator ini dengan cara menggunakan kertas lakmus yang disediakan. Asam dan basa memiliki dua jenis yaitu asam/basa kuat dan asam/basa lemah.Sedangkan garam memiliki empat jenuis yaitu garam hasil asam kuat dan basa kut, garam hasil asam lemah dan basa kuat, garam hasil asam kuat dan basa lemah, dan garam hasil asam lemah dan basa lemah.

6.2 Saran

Saran dari saya agar pihak laboraturium lebih meningkatkan kebersihan ruang lab dan menambah peralatan yang belum lengkap serta bagi para praktikan agar berhati-hati dalam penggunaan bahan –bahan kimia demi keselamatan kerja